Share to:

Argon

Artikel ini bukan mengenai Aragon.
18Ar
Argon
Gas argon dalam tabung lucutan
Garis spektrum argon
Sifat umum
Pengucapan/argon/[1]
Penampilangas tak berwarna yang berpendar lilak/ungu ketika berada dalam medan listrik
Argon dalam tabel periodik
Perbesar gambar

18Ar
Hidrogen Helium
Lithium Berilium Boron Karbon Nitrogen Oksigen Fluor Neon
Natrium Magnesium Aluminium Silikon Fosfor Sulfur Clor Argon
Potasium Kalsium Skandium Titanium Vanadium Chromium Mangan Besi Cobalt Nikel Tembaga Seng Gallium Germanium Arsen Selen Bromin Kripton
Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon
Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon
Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson
Ne
↑
Ar
↓
Kr
klorin ← argon → kalium
Lihat bagan navigasi yang diperbesar
Nomor atom (Z)18
Golongangolongan 18 (gas mulia)
Periodeperiode 3
Blokblok-p
Kategori unsur  gas mulia
Berat atom standar (Ar)
  • [39,792, 39,963]
  • 39,95±0,16 (diringkas)
Konfigurasi elektron[Ne] 3s2 3p6
Elektron per kelopak2, 8, 8
Sifat fisik
Fase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa)gas
Titik lebur83,81 K ​(−189,34 °C, ​−308,81 °F)
Titik didih87,302 K ​(−185,848 °C, ​−302,526 °F)
Kerapatan (pada STS)1,784 g/L
saat cair, pada t.d.1,3954 g/cm3
Titik tripel83,8058 K, ​68,89 kPa[2]
Titik kritis150,687 K, 4,863 MPa[2]
Kalor peleburan1,18 kJ/mol
Kalor penguapan6,53 kJ/mol
Kapasitas kalor molar20,85[3] J/(mol·K)
Tekanan uap
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
pada T (K)   47 53 61 71 87
Sifat atom
Bilangan oksidasi0
ElektronegativitasSkala Pauling: tiada data
Energi ionisasike-1: 1520,6 kJ/mol
ke-2: 2665,8 kJ/mol
ke-3: 3931 kJ/mol
(artikel)
Jari-jari kovalen106±10 pm
Jari-jari van der Waals188 pm
Lain-lain
Kelimpahan alamiprimordial
Struktur kristal ​kubus berpusat muka (fcc)
Struktur kristal Face-centered cubic untuk argon
Kecepatan suara323 m/s (gas, suhu 27 °C)
Konduktivitas termal17,72×10−3  W/(m·K)
Arah magnetdiamagnetik[4]
Suseptibilitas magnetik molar−19,6×10−6 cm3/mol[5]
Nomor CAS7440-37-1
Sejarah
Penemuan dan isolasi pertamaL. Rayleigh dan W. Ramsay (1894)
Isotop argon yang utama
Iso­top Kelim­pahan Waktu paruh (t1/2) Mode peluruhan Pro­duk
36Ar 0,334% stabil
37Ar sintetis 35 hri ε 37Cl
38Ar 0,063% stabil
39Ar renik 269 thn β− 39K
40Ar 99,604% stabil
41Ar sintetis 109,34 mnt β− 41K
42Ar sintetis 32,9 thn β− 42K
| referensi | di Wikidata

Argon adalah unsur kimia dengan lambang Ar dan nomor atom 18. Argon berada pada golongan 18 tabel periodik dan merupakan gas mulia.[n 1] Argon adalah gas ketiga yang paling umum di atmosfer bumi, dengan kelimpahan 0,934% (9.340 ppmv), menjadikannya gas dengan kelimpahan dua kali kelimpahan uap air (rata-rata 4.000 ppmv, tetapi bervariasi) dan 23 kali kelimpahan gas atmosfer lainnya, karbon dioksida (400 ppmv), dan lebih dari 500 kali kelimpahan gas mulia berikutnya, neon (18 ppmv).

Hampir semua argon ini adalah argon-40 radiogenik yang diturunkan dari peluruhan kalium-40 pada kerak bumi. Di alam semesta, argon-36 sejauh ini merupakan isotop argon yang paling umum, merupakan isotop argon yang diproduksi oleh nukleosintesis stelar dalam supernova. Sebagai tambahan, argon adalah gas mulia terbanyak di dalam kerak bumi, dengan kandungan 0,00015% dari kerak.[6]

Nama argon diturunkan dari bahasa Yunani αργον, bentuk tunggal dari αργος yang berarti "malas" atau "tak aktif", sebagai rujukan kepada kenyataan bahwa unsur ini hampir tidak pernah mengalami reaksi kimia. Oktet lengkap (delapan elektron) pada kulit elektron luarnya membuat argon stabil dan tahan terhadap ikatan dengan unsur lainnya. Temperatur titik tripelnya 83,8058 K adalah titik tetap yang ditentukan dalam International Temperature Scale 1990.

Argon diproduksi secara industri melalui distilasi fraksi udara cair. Argon banyak digunakan sebagai gas pelindung inert dalam pengelasan dan proses industri bersuhu tinggi lainnya di mana bahan yang biasanya tidak reaktif menjadi reaktif; sebagai contoh, atmosfer argon digunakan dalam tanur listrik grafit untuk mencegah grafit terbakar. Gas argon juga telah digunakan dalam lampu pijar dan pendar, dan jenis tabung pelepasan lainnya. Argon membuat laser gas biru-hijau yang khas. Argon juga digunakan sebagai pencetus cahaya lampu tabung.

Karakteristik

Sekelumit argon padat yang sedang meleleh.

Argon memiliki kelarutan dalam air yang kurang lebih sama dengan oksigen, dan 2,5 kali lebih mudah larut dalam air daripada nitrogen. Argon tak berwarna, tak berbau dan tidak mudah terbakar serta tidak beracun dalam kondisi padat, cair, maupun gas.[7] Argon bersifat inert secara kimia di bawah sebagian besar kondisi dan tidak membentuk senyawa yang stabil pada temperatur ruang.

Meskipun argon adalah suatu gas mulia, tetapi telah ditemukan memiliki kemampuan membentuk beberapa senyawa. Sebagai contoh, pembentukan argon fluorohidrida (HArF), suatu senyawa argon dengan fluor dan hidrogen yang stabil di bawah 17 K, telah dilaporkan oleh peneliti dari Universitas Helsinki pada tahun 2000.[8][9] Meskipun senyawa argon netral pada keadaan dasar saat ini terbatas pada HArF, argon dapat membentuk klatrat dengan air ketika atom-atomnya terperangkap dalam kisi-kisi molekul air.[10] Ion mengandung argon dan kompleks pada keadaan tereksitasi, seperti ArH+ dan ArF, telah diketahui keberadaannya. Perhitungan teoretis telah memprediksi beberapa senyawa argon stabil,[11] tetapi jalur sintesisnya belum diketahui.

Sejarah

Metode Lord Rayleigh untuk mengisolasi argon, berdasarkan percobaan Henry Cavendish. Gas ditampung dalam tabung reaksi (A) dibiarkan di atas basa lemah dalam jumlah besar (B), dan arus yang dihasilkan dialirkan dalam kabel yang diisolasi oleh tabung kaca berbentuk U (CC) dilewatkan melalui cairan dan mengelilingi mulut tabung reaksi. Ujung kabel platina dalam (DD) menerima arus dari bateri lima sel Grove dan kumparan Ruhmkorff berukuran sedang.

Argon (’αργόν, bentuk tunggal ari ’αργός, bahasa Yunani yang berarti "tidak aktif", merujuk kepada ketakaktifannya secara kimia)[12][13] diduga keberadaannya di udara oleh Henry Cavendish pada tahun 1785 tetapi belum diisolasi hingga tahun 1894 oleh Lord Rayleigh dan Sir William Ramsay di University College London dalam suatu percobaan menghilangkan seluruh oksigen, karbon dioksida, air, dan nitrogen dari sampel udara bersih.[14][15][16] Mereka telah mengukur bahwa nitrogen yang diproduksi dari senyawa kimia adalah satu setengah persen lebih ringan daripada nitrogen dari atmosfer. Perbedaannya sekilas tak bermakna, tetapi cukup penting untuk menarik peratian mereka selama beberapa bulan. Mereka menyimpulkan bahwa ada gas lain di udara yang bercampur dengan nitrogen.[17] Argon juga ditemui pada tahun 1882 melalui penelitian independen H.F. Newall dan W.N Hartley. Masing-masing mengamati garis baru dalam spektrum warna udara tetapi tidak mampu mengidentifikasi unsur penyebab garis tersebut. Argon merupakan anggota pertama gas mulia yang ditemukan. Simbol argon saat ini adalah "Ar", tetapi hingga tahun 1957 simbolnya adalah "A".[18]

Keberadaan

Atmosfer bumi mengandung argon sebesar 0,934% dari volumenya dan 1,288% dari massanya,[19] dan udara adalah bahan baku utama yang digunakan oleh industri untuk membuat produk argon murni. Argon diisolasi dari udara melalui fraksionasi, paling umum dengan cara distilasi fraksi kryogenik, suatu proses yang juga menghasilkan nitrogen, oksigen, neon, kripton dan xenon murni.[20] Sementara kerak Bumi dan air laut secara berturut-turut mengandung 1.2 bpj dan 0.45 bpj argon.[21]

Isotop

Artikel utama: Isotop argon

Isotop utama argon yang ditemukan di bumi adalah 40Ar (99,6%), 36Ar (0,34%), dan 38Ar (0,06%). Terjadi secara alami dari 40K, dengan waktu paruh 1,25×109 tahun, meluruh membentuk 40Ar (11.2%) yang stabil dengan penangkapan elektron atau emisi positron, dan juga membentuk 40Ca (88.8%) yang stabil melalui peluruhan beta. Sifat dan perbandingan ini digunakan untuk menentukan umur batuan dengan metode penanggalan K-Ar.[21][22]

Dalam atmosfer bumi, 39Ar dibentuk oleh aktivitas sinar kosmik, terutama dengan 40Ar. Dalam lingkungan subpermukaan, juga diproduksi melalui penangkapan neutron oleh 39K atau emisi alfa oleh kalsium. 37Ar dibentuk dari spalasi ((Inggris): spallation) neutron 40Ca sebagai hasil dari ledakan nuklir subpermukaan. Ini memiliki waktu paruh 35 hari.[22]

Argon tercatat memiliki variasi komposisi isotopik yang besar di antara lokasi yang berbeda dalam sistem tata surya. Jika sumber utama argon adalah peluruhan 40K dalam batuan, 40Ar akan menjadi isotop yang dominan, seperti di permukaan bumi. Sebaliknya, argon yang diproduksi langsung oleh nukleosintesis stelar, didominasi oleh nuklida proses alfa, 36Ar. Terkait hal tersebut, argon matahari mengandung 84.6% 36Ar berdasarkan pengukuran angin matahari,[23] dan rasio tiga isotop 36Ar : 38Ar : 40Ar dalam atmosfer planet luar yang diukur adalah 8400 : 1600 : 1.[24] Ini kontras dengan kelimpahan 36Ar primordial dalam atmosfer bumi: hanya 31,5 ppmv (= 9340 ppmv × 0,337%), bandingkan dengan neon (18,18 ppmv); dan dengan pengukuran menggunakan probe antarplanet.

Atmosfer Mars mengandung 1,6% 40Ar dan 5 ppm 36Ar. Probe Mariner yang mengorbit planet Merkurius pada tahun 1973 menemukan bahwa Merkurius mempunyai atmosfer yang sangat tipis dengan 70% nya adalah argon. Diyakini merupakan hasil dari pelepasan gas sebagai produk peluruhan dari bahan-bahan radioaktif pada permukaan planet. Pada tahun 2005, probe Huygens menemukan keberadaan 40Ar secara eksklusif pada permukaan Titan, bulan terbesar planet Saturnus.[21][25]

Dominasi 40Ar radiogenik menentukan berat atom standard argon terestrial argon yang lebih besar daripada unsur berikutna, kalium, yang menjadi teka-teki saat argon ditemukan. Mendeleev telah meletakkan unsur dalam tabel periodiknya berdasarkan urutan berat atom, tetapi keinertan argon menggiring penempatannya sebelum logam alkali yang reaktif. Henry Moseley kemudian memecahkan masalah ini dengan menunjukkan bahwa tabel periodik sejatinya disusun berdasarkan urutan nomor atom. (Lihat Sejarah tabel periodik).

Senyawa

Lihat pula: Molekul Van der Waals
Model ruang terisi argon fluorohidrida.

Oktet elektron Argon lengkap menunjukkan subkulit s dan p terisi penuh. Tingkat energi terluar yang penuh ini membuat argon sangat stabil dan sangat tahan untuk tidak berikatan dengan unsur lain. Sebelum tahun 1962, argon dan gas mulia lainnya dianggap inert dan tidak dapat membentuk senyawa; namun, senyawa dari gas mulia yang lebih berat telah dapat disintesis. Pada Agustus 2000, senyawa argon pertama dibuat oleh peneliti di Universitas Helsinki. Dengan memberi radiasi ultraviolet ke argon beku yang mengandung sejumlah kecil hidrogen fluorida dengan cesium iodida,[26] terbentuklah argon fluorohidrida (HArF).[9][27] Senyawa ini stabil sampai dengan 40 kelvin (−233 °C). Dikation metastabil ArCF2+2, yang memiliki valensi isoelektronik dengan karbonil fluorida, teramati pada tahun 2010.[28] Argon-36, dalam bentuk ion argon hidride (argonium), telah terdeteksi pada debu kosmik terkait dengan supernova Nebula Kepiting; ini adalah molekul gas mulia pertama yang terdeteksi di luar angkasa.[29][30]

Argon hidrida (Ar(H2)2) padat memiliki struktur kiristal yang sama seperti MgZn2 fase Laves. Ia terbentuk pada tekanan antara 4,3 dan 220 GPa, melalui pengukuran Raman diketahui bahwa molekul H2 dalam Ar(H2)2 terdisosiasi di atas 175 GPa.[31]

Produksi

Industri

Argon diproduksi secara industri dengan cara distilasi fraksi udara cair dalam suatu unit pemisahan udara kryogenik; suatu proses yang memisahkan nitrogen cair, yang mendidih pada 77,3 K, dari argon, yang mendidih pada 87,3 K, dan oksigen cair, yang mendidih pada 90,2 K. Sekitar 700.000 ton argon diproduksi di seluruh dunia setiap tahunnya.[21][32]

Dalam peluruhan radioaktif

40Ar, isotop argon yang paling berlimpah, diproduksi dengan cara peluruhan 40K dengan waktu paruh 1,25×109 tahun melalui penangkapan elektron atau emisi positron. Oleh karena itu, ini digunakan dalam penanggalan kalium-argon untuk menentukan umur batuan.

Aplikasi

Tabung berisi gas argon untuk memadamkan api tanpa merusak peralatan peladen ((Inggris): server)

Ada beberapa alasan yang berbeda penggunaan argon dalam aplikasi tertentu:

  • Diperlukan gas inert. Terutama, argon adalah alternatif paling ekonomis ketika nitrogen dianggap kurang inert.
  • Diperlukan konduktivitas termal rendah.
  • Diperlukan sifat elektroniknya (ionsasi dan/atau spektrum emisi).

Gas mulia lainnya mungkin dapat digunakan dengan baik dalam sebagian besar aplikasi ini, tetapi argon sejauh ini adalah yang termurah. Argon tidak mahal karena ia terdapat secara alami di udara, dan siap didapat sebagai produk samping pemisahan udara kryogenik dalam produksi oksigen cair dan nitrogen cair: konstituen utama udara digunakan pada industri skala besar. Gas mulia lainnya (kecuali helium) diproduksi dengan cara ini juga, tetapi argon adalah yang paling banyak. Banyaknya aplikasi argon muncul karena sifatnya yang inert dan relatif murah.

Proses industri

Argon digunakan dalam beberapa proses industri bertemperatur tinggi, ketika zat yang biasanya tak reaktif menjadi reaktif. Misalnya, atmosfer argon digunakan dalam tanur listrik grafit untuk mencegah terbakarnya grafit. Untuk beberapa proses ini, kehadiran gas nitrogen atau oksigen dapat menyebabkan kecacatan bahan. Argon digunakan dalam berbagai macam pengelasan listrik seperti pengelasan listrik logam gas dan pengelasan listrik wolfram gas, seperti dalam pengolahan titanium dan unsur reaktif lainnya. Atmosfer argon juga digunakan untuk menumbuhkan kristal silikon dan germanium.

Lihat pula: Gas pelindung

Argon digunakan dalam industri unggas untuk membuat asfiksia pada unggas, baik untuk pemusnahan setelah wabah penyakit massal, atau sebagai sarana pembantaian yang lebih manusiawi daripada mandi listrik. Massa jenis Argon relatif tinggi sehingga tetap berada di permukaan tanah saat terjadi kebocoran. Sifatnya yang tak reaktif menjadikannya cocok digunakan dalam produk pangan, dan karena ia menggantikan oksigen pada unggas yang mati, argon juga memperpanjang masa simpan.[33] Argon kadang digunakan sebagai pemadam api ketika harus menghindari kerusakan peralatan.

Penelitian ilmiah

Argon cair digunakan sebagai target untuk percobaan neutrino dan mengarahkan pencarian materi gelap. Interaksi partikel hipotesis Weakly interacting massive particles (WIMP) dengan inti argon menghasilkan kilau cahaya yang dapat dideteksi menggunakan tabung pengganda foton ((Inggris): photomultiplier tube). Detektor dua fasa juga menggunakan gas argon untuk mendeteksi elektron ionisasi yang dihasilkan selama hamburan inti WIMP. Seperti kebanyakan gas mulia cair lainnya, argon memiliki kilau cahaya tinggi (~51 foton/keV[34]), transparan terhadap kilau cahayanya sendiri, dan relatif mudah dimurnikan. Dibandingkan dengan xenon, argon lebih murah dan memiliki profil waktu kilau yang berbeda yang memungkinkan pemisahan elektron rekoil dari inti rekoil. Sebaliknya, latar sinar beta intrinsiknya lebih besar karena kontaminasi 39Ar, kecuali menggunakan sumber argon bawah tanah yang memiliki jauh lebih sedikit kontaminasi 39Ar. Sebagian besar argon pada atmosfer bumi dihasilkan dari penangkapan elektron 40K jangka panjang (40K + e− → 40Ar + ν) yang ada dalam kalium alami di bumi. Aktivitas 39Ar di atmosfer terpelihara oleh produksi kosmogenik melalui reaksi 40Ar(n,2n)39Ar dan semacamnya. Waktu paruh 39Ar hanya 269 tahun. Alhasil, karena Ar bawah tanah, terlindungi oleh batuan dan air, memiliki lebih sedikit kontaminasi 39Ar.[35] Detektor materi gelap saat ini dioperasikan menggunakan argon cair termasuk DarkSide, WArP, ArDM, microCLEAN dan DEAP-I. Percobaan neutrino termasuk Icarus dan MicroBooNE, keduanya menggunakan argon cair berkemurnian tinggi dalam bejana proyeksi waktu untuk pencitraan halus tiga dimensi pada interaksi neutrino.

Pengawet

Sampel sesium dikemas dalam argon untuk mencegah reaksi dengan udara

Argon digunakan untuk menggantikan udara yang mengandung oksigen dan uap air dalam bahan kemasan untuk memperpanjang masa simpan isi kemasan (argon mempunyai kode tambahan pangan Eropa E938). Oksidasi aerial, hidrolisis, dan reaksi kimia lainnya yang dapat mendegradasi produk dihambat atau dicegah total. Botol bahan kimia berkemurnian tinggi dan produk farmasi tertentu tersedia dalam botol bersegel atau ampul yang dikemas dalam argon. Dalam pembuatan wine, argon digunakan dalam sejumlah aktivitas untuk mencegah timbunan oksigen pada permukaan cairan, yang dapat merusak wine dengan memfasilitasi metabolisme mikrobial (seperti bakteri asam asetat) dan reaksi redoks standar. Argon juga tersedia dalam bentuk aerosol dalam kaleng, yang dapat digunakan untuk mengawetkan senyawa seperti pernis, poliuretan, cat, dan sebagainya, pada penyimpanan setelah dibuka.[36] Sejak 2002, Arsip Nasional Amerika Serikat menyimpan dokumen nasional penting seperti Deklarasi Kemerdekaan dan Undang-undang Dasar dalam kotak berisi argon untuk menghambat degradasi (perusakan). Dengan menggunakan argon mengurangi kebocoran gas, dibandingkan dengan helium yang digunakan dalam prosedur ini selama lima dekade.[37]

Peralatan laboratorium

Kotak sarung tangan sering kali diisi dengan argon, yang disirkulasi melalui sikat untuk menjaga atmosfer bebas oksigen, nitrogen, dan uap air
Lihat pula: Teknik bebas udara

Argon dapat digunakan sebagai gas inert dalam jalur Schlenk dan kotak sarung tangan. Penggunaan argon lebih disukai daripada nitrogen yang lebih murah karena nitrogen dapat bereaksi dengan pereaksi atau peralatan percobaan. Argon dapat digunakan sebagai gas pembaa dalam kromatografi gas dan dalam ionisasi elektrospray spektrometri massa; argon merupakan gas pilihan untuk plasma dalam spektroskopi ICP. Argon lebih disukai untuk lapisan sputter spesimen dalam mikroskopi elektron pemindaian. Gas argon juga umum digunakan untuk deposisi sputter film tipis seperti dalam mikroelektronik dan untuk pembersihan wafer dalam mikropabrikasi.

Penggunaan medis

Cryosurgery (prosedur bedah kryo) seperti kryoblasi menggunakan argon cair untuk menghancurkan jaringan seperti sel kanker. Dalam pembedahan, ini digunakan dalam prosedur yang disebut "koagulasi dengan argon" (bahasa Inggris: argon enhanced coagulation) yang merupakan suatu bentuk bedah elektron gelombang plasma argon. Prosedur ini mengandung risiko munculnya embolisme pada pasien dan dapat mengakibatkan kematian.[38] Laser argon biru digunakan dalam pembedahan untuk melakukan pengelasan arteri, menghancurkan tumor, dan memperbaiki kecacatan mata.[21] Argon juga telah digunakan secara eksperimental untuk menggantikan nitrogen pada pernapasan atau dekomposisi campuran yang dikenal sebagai Argoks, untuk mempercepat eliminasi nitrogen terlarut dalam darah.[39]

Penerangan

Argon Lampu pelepasan gas argon memunculkan simbol argon "Ar".

Lampu pijar diisi dengan argon, untuk mengawetkan filamen dari oksidasi pada temperatur tinggi. Hal ini digunakan untuk cara tertentu mengionisasi dan memancarkan cahaya, seperti dalam lampu plasma dan kalorimetri pada percobaan fisika partikel. Lampu pelepasan gas yang diisi dengan argon murni menghasilkan cahaya lilac/ungu, diisi dengan argon dan raksa menghasilkan cahaya biru. Argon juga digunakan untuk menciptakan cahaya laser biru dan hijau.

Penggunaan lainnya

Argon digunakan untuk isolasi termal dalam jendela hemat energi.[40] Argon juga digunakan dalam teknik penyelaman dengan skuba untuk memompa pakaian selam kering, karena sifatnya yang inert dan memiliki konduktivitas termal rendah.[41] Argon digunakan sebagai propelan dalam pengembangan Variable Specific Impulse Magnetoplasma Rocket (VASIMR). Gas argon bertekanan dapat memuai, untuk mendinginkan kepala pencari pada rudal AIM-9 Sidewinder, dan rudal lain yang menggunakan pendingin kepala pencari termal. Gas disimpan pada tekanan tinggi.[42] Argon-39, dengan waktu paruh 269 tahun, telah digunakan untuk sejumlah aplikasi, terutama penanggalan inti es dan air tanah dating. Selain itu, penanggalan kalium-argon digunakan dalam penanggalan batuan beku.[21] Argon telah digunakan oleh atlet sebagai doping untuk mensimulasi kondisi hipoksia. Pada 31 Agustus 2014 Badan Anti Doping Dunia ((Inggris): World Anti Doping Agency (WADA)) menambahkan argon dan xenon ke dalam daftar bahan dan metode yang dilarang, meskipun hingga saat ini tidak ada uji penyalahgunaan yang memadai.[43]

Keselamatan

Meskipun argon tidak beracun, tetapi ia 38% lebih rapat daripada udara dan oleh karenanya dianggap sebagai gas asfiksia berbahaya dalam ruang tertutup. Argon juga sulit didedeteksi karena sifatnya yang tak berwarna, tak berbau, dan tak berasa. Sebuah insiden terjadi tahun 1994 ketika seorang pria mengalami asfiksia setelah memasuki seksi berisi argon pada konstruksi pipa minyak di Alaska sehingga menekankan bahaya kebocoran argon di ruang terbatas, dan menekankan perlunya penggunaan penyimpanan dan penanganan yang tepat.[44]

Lihat juga

Referensi

  1. ^ (Indonesia) "Argon". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022. 
  2. ^ a b Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-92). Boca Raton, FL: CRC Press. hlm. 4.121. ISBN 1439855110. 
  3. ^ Shuen-Chen Hwang, Robert D. Lein, Daniel A. Morgan (2005). "Noble Gases". Kirk Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. Wiley. hlm. 343–383. doi:10.1002/0471238961.0701190508230114.a01.
  4. ^ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Lide, D. R., ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-86). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5. 
  5. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. hlm. E110. ISBN 0-8493-0464-4. 
  6. ^ http://www.ptable.com/#Property/Abundance/Crust
  7. ^ Material Safety Data Sheet Gaseous Argon, Universal Industrial Gases, Inc., diakses tanggal 14 Oktober 2013 
  8. ^ Leonid Khriachtchev; Mika Pettersson; Nino Runeberg; Jan Lundell; et al. (2000). "A stable argon compound". Nature. 406: 874–876. doi:10.1038/35022551. PMID 10972285. 
  9. ^ a b Perkins, S. (26 August 2000). "HArF! Argon's not so noble after all – researchers make argon fluorohydride". Science News. 
  10. ^ Belosludov, V.R.; Subbotin, O.S.; Krupskii, D.S.; Prokuda, O.V.; et al. (2006). "Microscopic model of clathrate compounds". Journal of Physics: Conference Series. 29: 1. Bibcode:2006JPhCS..29....1B. doi:10.1088/1742-6596/29/1/001. 
  11. ^ Cohen, A.; Lundell, J.; Gerber, R.B. (2003). "First compounds with argon–carbon and argon–silicon chemical bonds". Journal of Chemical Physics. 119 (13): 6415. Bibcode:2003JChPh.119.6415C. doi:10.1063/1.1613631. 
  12. ^ Hiebert, E.N. (1963). "In Noble-Gas Compounds". Dalam Hyman, H.H. Historical Remarks on the Discovery of Argon: The First Noble Gas. University of Chicago Press. hlm. 3–20. 
  13. ^ Travers, M.W. (1928). The Discovery of the Rare Gases. Edward Arnold & Co. hlm. 1–7. 
  14. ^ Lord Rayleigh; Ramsay, William (1894–1895). "Argon, a New Constituent of the Atmosphere". Proceedings of the Royal Society. 57 (1): 265–287. doi:10.1098/rspl.1894.0149. JSTOR 115394. 
  15. ^ Lord Rayleigh; Ramsay, William (1895). "VI. Argon: A New Constituent of the Atmosphere". Philosophical Transactions of the Royal Society A. 186: 187. Bibcode:1895RSPTA.186..187R. doi:10.1098/rsta.1895.0006. JSTOR 90645. 
  16. ^ Ramsay, W. (1904). "Nobel Lecture". The Nobel Foundation. 
  17. ^ "About Argon, the Inert; The New Element Supposedly Found in the Atmosphere". The New York Times. 3 March 1895. Diakses tanggal 1 February 2009. 
  18. ^ Holden, N. E. (12 March 2004). "History of the Origin of the Chemical Elements and Their Discoverers". National Nuclear Data Center. 
  19. ^ "Encyclopædia Britannica Online, s.v. "argon (Ar)"". Diakses tanggal 14 January 2014. 
  20. ^ "Argon, Ar". Etacude.com. Diakses tanggal 8 March 2007. 
  21. ^ a b c d e f Emsley, J. (2001). Nature's Building Blocks. Oxford University Press. hlm. 44–45. ISBN 978-0-19-960563-7. 
  22. ^ a b "40Ar/39Ar dating and errors". Diarsipkan dari versi asli tanggal 2007-05-09. Diakses tanggal 7 March 2007. 
  23. ^ Lodders, K. (2008). "The solar argon abundance". Astrophysical Journal. 674: 607. arXiv:0710.4523 alt=Dapat diakses gratis. Bibcode:2008ApJ...674..607L. doi:10.1086/524725. 
  24. ^ Cameron, A. G. W. (1973). "Elemental and isotopic abundances of the volatile elements in the outer planets". Space Science Reviews. 14 (3–4): 392–400. Bibcode:1973SSRv...14..392C. doi:10.1007/BF00214750. 
  25. ^ "Seeing, touching and smelling the extraordinarily Earth-like world of Titan". European Space Agency. 21 January 2005. 
  26. ^ Kean, Sam (2011). "Chemistry Way, Way Below Zero". The Disappearing Spoon. Black Bay Books. 
  27. ^ Bartlett, Neil (8 September 2003). "The Noble Gases". Chemical & Engineering News. 81 (36). 
  28. ^ Lockyear, JF; Douglas, K; Price, SD; Karwowska, M; et al. (2010). "Generation of the ArCF22+ Dication". Journal of Physical Chemistry Letters. 1: 358. doi:10.1021/jz900274p. 
  29. ^ Barlow, M.J.; et al. (2013). "Detection of a Noble Gas Molecular Ion, 36ArH+, in the Crab Nebula". Science. 342 (6164): 1343–1345. arXiv:1312.4843 alt=Dapat diakses gratis. Bibcode:2013Sci...342.1343B. doi:10.1126/science.1243582. 
  30. ^ Quenqua, Douglas (13 December 2013). "Noble Molecules Found in Space". New York Times. Diakses tanggal 13 December 2013. 
  31. ^ Kleppe, Annette K.; Amboage, Mónica; Jephcoat, Andrew P. (2014). "New high-pressure van der Waals compound Kr(H2)4 discovered in the krypton-hydrogen binary system". Scientific Reports. 4. doi:10.1038/srep04989. 
  32. ^ "Periodic Table of Elements: Argon – Ar". Environmentalchemistry.com. Diakses tanggal 12 September 2008. 
  33. ^ Fletcher, D.L. "Slaughter Technology" (PDF). Symposium: Recent Advances in Poultry Slaughter Technology. Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 2011-07-24. Diakses tanggal 1 Januari 2010. 
  34. ^ Gastler, Dan; Kearns, Ed; Hime, Andrew; Stonehill, Laura C.; et al. (2012). "Measurement of scintillation efficiency for nuclear recoils in liquid argon". Physical Review C. 85 (6). arXiv:1004.0373 alt=Dapat diakses gratis. Bibcode:2012PhRvC..85f5811G. doi:10.1103/PhysRevC.85.065811. 
  35. ^ Xu, J.; Calaprice, F.; Galbiati, C.; Goretti, A.; Guray, G.; et al. (2012), A Study of the Residual 39Ar Content in Argon from Underground Sources, arXiv:1204.6011v1 alt=Dapat diakses gratis 
  36. ^ Zawalick, Steven Scott, Method for preserving an oxygen sensitive liquid product, U.S. Patent 6.629.402, Issue date: 7 October 2003
  37. ^ "Schedule for Renovation of the National Archives Building". Diakses tanggal 7 Juli 2009. 
  38. ^ "Fatal Gas Embolism Caused by Overpressurization during Laparoscopic Use of Argon Enhanced Coagulation". MDSR. 24 Juni 1994. 
  39. ^ Pilmanis Andrew A; Balldin UI; Webb James T; Krause KM (2003). "Staged decompression to 3.5 psi using argon-oxygen and 100% oxygen breathing mixtures". Aviation, Space, Environmental Medicine. 74 (12): 1243–50. PMID 14692466. 
  40. ^ "Energy-Efficient Windows". FineHomebuilding.com. Diakses tanggal 1 August 2009. 
  41. ^ Nuckols ML; Giblo J; Wood-Putnam JL (15–18 September 2008). "Thermal Characteristics of Diving Garments When Using Argon as a Suit Inflation Gas". Proceedings of the Oceans 08 MTS/IEEE Quebec, Canada Meeting. MTS/IEEE. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2009-07-21. Diakses tanggal 2 March 2009. 
  42. ^ "Description of Aim-9 Operation". planken.org. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2008-12-22. Diakses tanggal 1 February 2009. 
  43. ^ "WADA amends Section S.2.1 of 2014 Prohibited List". 31 August 2014. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2021-04-27. Diakses tanggal 2016-01-04. 
  44. ^ Alaska FACE Investigation 94AK012 (23 June 1994). "Welder's Helper Asphyxiated in Argon-Inerted Pipe – Alaska (FACE AK-94-012)". State of Alaska Department of Public Health. Diakses tanggal 29 January 2011. 

Catatan kaki

  1. ^ Dalam tabel periodik terdahulu, gas mulia diidentifikasi dalam Golongan VIIIA atau sebagai Golongan 0. Lihat Golongan tabel periodik.

Pranala luar

Tabel periodik
(besar)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1 H He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
Logam alkali Logam alkali tanah Lan­tanida Aktinida Logam transisi Logam miskin Metaloid Nonlogam poliatomik Nonlogam diatomik Gas mulia Sifat kimia
belum diketahui
Baca informasi lainnya:
Kembali kehalaman sebelumnya