Lambang unsur adalah singkatan yang digunakan dalam kimia untuk unsur kimia, gugus fungsi, dan senyawa kimia. Lambang unsur untuk sebuah unsur kimia biasanya terdiri dari satu atau dua huruf dari huruf Latin dan huruf pertama ditulis dengan huruf kapital. Dalam bahasa Tionghoa, setiap unsur kimia memiliki karakter khusus, biasanya dibuat untuk tujuan tertentu. Namun, lambang Latin juga tetap digunakan, terutama dalam rumus.
Lambang yang lebih awal untuk unsur kimia berasal dari kosakata Latin dan Yunani klasik. Untuk beberapa unsur, ini karena bahannya sudah dikenal di zaman kuno, sedangkan untuk yang lain, namanya adalah penemuan yang lebih baru. Misalnya, Pb adalah lambang untuk timbal (plumbum dalam bahasa Latin); Hg adalah lambang untuk raksa (hydrargyrum dalam bahasa Yunani); dan He adalah lambang untuk helium (nama Latin baru) karena helium tidak dikenal di zaman Romawi kuno. Beberapa simbol berasal dari sumber lain, seperti W untuk tungsten (wolfram dalam bahasa Jerman) yang tidak dikenal pada zaman Romawi.
Lambang sementara tiga huruf dapat diberikan pada unsur yang baru disintesis (atau belum disintesis). Misalnya, "Uno" adalah lambang sementara untuk hasium (unsur ke-108) yang memiliki nama sementara unniloktium, berdasarkan angka nomor atomnya. Ada juga beberapa lambang lama yang tidak lagi digunakan secara resmi.
Selain huruf untuk unsur itu sendiri, detail tambahan dapat ditambahkan pada lambang sebagai subskrip (tulisan yang berada di bawah) atau superskrip (tulisan yang berada di atas) bagi isotop, ionisasi, atau bilangan oksidasi, atau detail atom tertentu lainnya.[1] Beberapa isotop memiliki lambang spesifiknya sendiri, bukan hanya detail isotop yang ditambahkan ke lambang elemennya.
Contoh beranotasi dari lambang atom
Subskrip atau superskrip terlampir yang menentukan nuklida atau molekul memiliki arti dan posisi sebagai berikut:
Nomor nukleon (nomor massa) ditampilkan dengan superskrip di sebelah kiri (misalnya, 14N). Nomor ini mendefinisikan isotop spesifik. Berbagai huruf, seperti "m" dan "f" juga dapat digunakan di sini untuk menunjukkan isomer nuklir (misalnya, 99mTc). Sebagai alternatif, angka di sini dapat mewakili keadaan spin tertentu (misalnya, 1O2). Detail ini dapat dihilangkan jika tidak relevan dalam konteks tertentu.
Nomor proton (nomor atom) ditampilkan dengan subskrip di sebelah kiri (misalnya, 69Tm). Nomor atom terlihat kurang berguna jika ditulis untuk unsur kimia, tetapi kadang-kadang digunakan untuk menekankan perubahan jumlah nukleon dalam reaksi nuklir.
Jika perlu, keadaan ionisasi atau keadaan tereksitasi dapat ditunjukkan dengan superskrip di sebelah kanan (misalnya, bilangan ionisasi Ca2+).
Jumlah atom suatu unsur dalam molekul atau senyawa kimia ditunjukkan dengan subskrip di sebelah kanan (misalnya, H2O atau Fe2O3). Jika angkanya satu, biasanya dihilangkan - angka satu secara implisit dipahami jika tidak ditentukan.
Sebuah radikal ditunjukkan dengan titik di sebelah kanan (misalnya, Cl• untuk atom klorin netral). Ini sering dihilangkan kecuali relevan dengan konteks tertentu karena sudah dapat dikurangkan dari muatan dan nomor atom, seperti umumnya berlaku untuk elektron valensi tidak terikat dalam rumus kerangka.
^ abcdefgKomposisi isotop unsur ini dapat bervariasi dalam bahan komersial, yang dapat menyebabkan massa atomnya menyimpang secara signifikan dari nilai yang diberikan.
^ abcdefghijklmnoKomposisi isotop unsur ini bervariasi dalam bahan terestrial sehingga massa atom yang lebih tepat tidak dapat diberikan.
^ abcdefghijklmNilai berikut yang tercantum adalah nilai massa atom konvensional yang sesuai untuk perdagangan dan niaga. Nilai ini sebenarnya mungkin berbeda tergantung pada komposisi isotop sampel. Sejak 2009, IUPAC memberikan nilai massa atom standar untuk unsur-unsur ini menggunakan notasi interval. Massa atom standar yang sesuai adalah:
Hidrogen: [1,00784, 1,00811]
Litium: [6,938, 6,997]
Boron: [10,806, 10,821]
Karbon: [12,0096, 12,0116]
Nitrogen: [14,00643, 14,00728]
Oksigen: [15,99903, 15,99977]
Magnesium: [24,304, 24,307]
Silikon: [28,084, 28,086]
Belerang: [32,059, 32,076]
Klorin: [35,446, 35,457]
Argon: [39,792, 39,963]
Bromin: [79,901, 79,907]
Talium: [204,382, 204,385]
^Massa atom litium komersial dapat bervariasi antara 6,939 dan 6,996—analisis bahan spesifik diperlukan untuk menemukan nilai yang lebih akurat.
^ abcdefghijklmnopqrstuvwxyzaaabacadaeafagahaiajakalUnsur ini tidak memiliki nuklida stabil, dan nilai dalam tanda kurung siku, misalnya [209], menunjukkan nomor massa dari isotop unsur yang berumur paling lama. Namun, empat unsur, bismut, torium, protaktinium, dan uranium, memiliki komposisi isotop terestrial yang khas, dan dengan demikian bobot atom standarnya diberikan.
Atom antimateri dilambangkan dengan garis di atas lambung pasangan materinya, jadi misalnya H adalah lambang untuk antihidrogen.
Lambang dan nama yang saat ini tidak digunakan
Berikut ini adalah daftar lambung dan nama yang sebelumnya digunakan atau disarankan untuk elemen, termasuk lambang untuk nama placeholder dan nama yang diberikan oleh pengklaim yang didiskreditkan atas penemuannya.
Charles Baskerville salah mengira jika kparolinium merupakan unsur baru. Yang sebenarnya adalah torium. Lambang Cn sekarang digunakan untuk kopernisium.
Juga disebut "emanasi radium", nama ini awalnya diberikan oleh Friedrich Ernst Dorn pada tahun 1900. Pada tahun 1923, unsur ini secara resmi menjadi radon (nama yang diberikan pada suatu waktu menjadi 222Rn, sebuah isotop yang teridentifikasi dalam deret peluruhan radioaktifradium).
Nama yang diberikan oleh Mendeleev untuk unsur yang saat itu belum ditemukan. Ketika ditemukan, germanium sangat cocok dengan prediksinya. Lambang Es sekarang digunakan untuk einsteinium.
Nama yang diberikan oleh Mendeleev untuk unsur yang saat itu belum ditemukan. Ketika ditemukan, renium sangat cocok dengan prediksinya. Lambang Tm sekarang digunakan untuk tulium.
Lambang ideografik berikut digunakan dalam alkimia untuk melambangkan elemen yang dikenal sejak zaman kuno. Tidak termasuk dalam daftar ini adalah unsur palsu, seperti unsur klasikapi dan air, dan zat yang sekarang dikenal sebagai senyawa. Banyak lagi lambang yang setidaknya digunakan secara sporadis: satu manuskrip alkimia awal abad ke-17 mencantumkan 22 lambang hanya untuk raksa saja.[12]
Nama dan lambang planet untuk logam – tujuh planet dan tujuh logam yang dikenal sejak zaman Klasik di Eropa dan Timur Tengah – ada di mana-mana dalam alkimia. Asosiasi dari apa yang anakronistik kenal sebagai logam planet mulai rusak dengan ditemukannya antimon, bismut, dan seng pada abad ke-16. Alkemis biasanya akan menyebut logam dengan nama planet mereka, misalnya "Saturnus" untuk timah dan "Mars" untuk besi; senyawa timah, besi dan perak terus disebut "jovial", "martial" dan "lunar"; atau "dari Jupiter", "dari Mars" dan "dari Bulan", selama abad ke-17. Tradisi tetap hari ini dengan nama unsur merkuri, di mana ahli kimia memutuskan nama planet lebih disukai daripada nama-nama umum seperti "quicksilver", dan dalam beberapa istilah kuno seperti lunar caustic (perak nitrat) dan saturnism (keracunan timbal).[12]
Lambang Dalton untuk unsur yang lebih umum, pada tahun 1806, dan bobot relatif yang dia hitung. Lambang untuk magnesium ("magnesia") dan kalsium ("lime") diganti pada tahun 1808, dan lambang untuk emas disederhanakan.
Simbol-simbol berikut digunakan oleh John Dalton pada awal 1800-an ketika tabel periodik unsur sedang dirumuskan. Tidak termasuk dalam daftar ini adalah zat yang sekarang dikenal sebagai senyawa, seperti campuran mineral tanah jarang. Notasi alfabet modern diperkenalkan pada tahun 1814 oleh Jöns Jakob Berzelius; pendahulunya dapat dilihat dalam huruf-huruf yang dilingkari Dalton untuk logam-logam tersebut, terutama dalam tabelnya yang diperbesar dari tahun 1810.[13]
Jejak konvensi Dalton juga bertahan dalam model molekul bola dan tongkat, di mana bola untuk karbon berwarna hitam dan untuk oksigen berwarna merah.
Berikut ini adalah daftar isotop unsur yang diberikan dalam tabel sebelumnya yang telah ditetapkan sebagai lambang unik. Dengan ini berarti bahwa daftar lengkap lambang sistematis saat ini (dalam bentuk uAtom) tidak termasuk dalam daftar dan sebaliknya dapat ditemukan di grafik indeks Isotop. Lambang untuk nama isotop hidrogen, deuterium (D), dan tritium (T) masih digunakan sampai sekarang, seperti halnya toron (Tn) untuk radon-220 (meskipun bukan aktinon; An biasanya digunakan sebagai pengganti aktinida umum). Air berat dan pelarut terdeuterasi lainnya biasanya digunakan dalam kimia, dan lebih mudah menggunakan satu karakter daripada lambang dengan subskrip dalam kasus ini. Praktek juga berlanjut dengan senyawa tritium. Ketika nama pelarut diberikan, huruf kecil d kadang-kadang digunakan. Misalnya, d6-benzena dan C6D6 dapat digunakan sebagai pengganti C6[2H6].[16]
Lambang untuk isotop unsur selain hidrogen dan radon tidak lagi digunakan dalam komunitas ilmiah. Banyak dari simbol-simbol ini ditunjuk selama tahun-tahun awal radiokimia, dan beberapa isotop (yaitu yang ada dalam rantai peluruhanaktinium, radium, dan torium) menyandang nama placeholder menggunakan sistem penamaan awal yang dirancang oleh Ernest Rutherford.[17]
Dari Yunani aktinos. Nama dibatasi pada satu waktu menjadi 227Ac, sebuah isotop aktinium. Isotop bernama ini kemudian menjadi nama resmi untuk unsur 89.
AcA
Aktinium A
84
Dari aktinium dan A. Nama placeholder diberikan pada satu waktu menjadi 215Po, sebuah isotop polonium yang teridentifikasi dalam rantai peluruhan aktinium.
AcB
Aktinium B
82
Dari aktinium dan B. Nama placeholder diberikan pada satu waktu menjadi 211Pb, sebuah isotop timbal yang teridentifikasi dalam rantai peluruhan aktinium.
AcC
Aktinium C
83
Dari aktinium dan C. Nama placeholder diberikan pada satu waktu menjadi 211Bi, sebuah isotop bismut yang teridentifikasi dalam rantai peluruhan aktinium.
AcC'
Aktinium C'
84
Dari aktinium dan C'. Nama placeholder diberikan pada satu waktu menjadi 211Po, sebuah isotop polonium yang teridentifikasi dalam rantai peluruhan aktinium.
AcC"
Aktinium C"
81
Dari aktinium dan C". Nama placeholder diberikan pada satu waktu menjadi 207Tl, sebuah isotop talium yang teridentifikasi dalam rantai peluruhan aktinium.
AcK
Aktinium K
87
Nama diberikan pada satu waktu menjadi 223Fr, sebuah isotop fransium yang teridentifikasi dalam rantai peluruhan aktinium.
AcU
Aktino-uranium
92
Nama diberikan pada satu waktu menjadi 235U, sebuah isotop uranium.
AcX
Aktinium X
88
Nama diberikan pada satu waktu menjadi 223Ra, sebuah isotop radium yang teridentifikasi dalam rantai peluruhan aktinium.
An
Aktinon
86
Dari aktinium dan emanation. Nama diberikan pada satu waktu menjadi 219Rn, sebuah isotop radon yang teridentifikasi dalam rantai peluruhan aktinium.
Dari Yunani protos dan aktinium. Nama dibatasi pada satu waktu menjadi 231Pa, sebuah isotop protaktinium. Isotop bernama ini kemudian menjadi nama resmi untuk unsur 91.
Dari Latin radius. Nama dibatasi pada satu waktu menjadi 226Ra, sebuah isotop radium. Isotop bernama ini kemudian menjadi nama resmi untuk unsur 88.
RaA
Radium A
84
Dari radium dan A. Nama placeholder diberikan pada satu waktu menjadi 218Po, sebuah isotop torium yang teridentifikasi dalam rantai peluruhan radium.
RaB
Radium B
82
Dari radium dan B. Nama placeholder diberikan pada satu waktu menjadi 214Pb, sebuah isotop timbal yang teridentifikasi dalam rantai peluruhan radium.
RaC
Radium C
83
Dari radium dan C. Nama placeholder diberikan pada satu waktu menjadi 214Bi, sebuah isotop bismut yang teridentifikasi dalam rantai peluruhan radium.
RaC'
Radium C'
84
Dari radium dan C'. Nama placeholder diberikan pada satu waktu menjadi 214Po, sebuah isotop polonium yang teridentifikasi dalam rantai peluruhan radium.
RaC"
Radium C"
81
Dari radium dan C". Nama placeholder diberikan pada satu waktu menjadi 210Tl, sebuah isotop talium yang teridentifikasi dalam rantai peluruhan radium.
RaD
Radium D
82
Dari radium dan D. Nama placeholder diberikan pada satu waktu menjadi 210Pb, sebuah isotop timbal yang teridentifikasi dalam rantai peluruhan radium.
RaE
Radium E
83
Dari radium dan E. Nama placeholder diberikan pada satu waktu menjadi 210Bi, sebuah isotop bismut yang teridentifikasi dalam rantai peluruhan radium.
RaE"
Radium E"
81
Dari radium dan E". Nama placeholder diberikan pada satu waktu menjadi 206Tl, sebuah isotop talium yang teridentifikasi dalam rantai peluruhan radium.
RaF
Radium F
84
Dari radium dan F. Nama placeholder diberikan pada satu waktu menjadi 210Po, sebuah isotop polonium yang teridentifikasi dalam rantai peluruhan radium.
RdAc
Radioaktinium
90
Nama diberikan pada satu waktu menjadi 227Th, sebuah isotop torium.
RdTh
Radiotorium
90
Nama diberikan pada satu waktu menjadi 228Th, sebuah isotop torium.
Dari radium dan emanation. Nama dibatasi pada satu waktu menjadi 222Rn, sebuah isotop radon yang teridentifikasi dalam rantai peluruhan uranium. Isotop bernama ini kemudian menjadi nama resmi untuk unsur 86 pada 1923.
Dari kata Thor. Nama dibatasi pada satu waktu menjadi 232Th, sebuah isotop torium yang teridentifikasi dalam rantai peluruhan uranium. Isotop bernama ini kemudian menjadi nama resmi untuk unsur 90.
ThA
Torium A
84
Dari torium dan A. Nama placeholder diberikan pada satu waktu menjadi 216Po, sebuah isotop polonium yang teridentifikasi dalam rantai peluruhan torium.
ThB
Torium B
82
Dari torium dan B. Nama placeholder diberikan pada satu waktu menjadi 212Pb, sebuah isotop timbal yang teridentifikasi dalam rantai peluruhan torium.
ThC
Torium C
83
Dari torium dan C. Nama placeholder diberikan pada satu waktu menjadi 212Bi, sebuah isotop bismut yang teridentifikasi dalam rantai peluruhan torium.
ThC'
Torium C'
84
Dari torium dan C'. Nama placeholder diberikan pada satu waktu menjadi 212Po, sebuah isotop polonium yang teridentifikasi dalam rantai peluruhan torium.
ThC"
Thorium C"
81
Dari torium dan C". Nama placeholder diberikan pada satu waktu menjadi 208Tl, sebuah isotop talium yang teridentifikasi dalam rantai peluruhan torium.
ThX
Torium X
88
Nama diberikan pada satu waktu menjadi 224Ra, sebuah isotop radium yang teridentifikasi dalam rantai peluruhan torium.
Tn
Toron
86
Dari torium dan emanation. Nama diberikan pada satu waktu menjadi 220Rn, sebuah isotop radon yang teridentifikasi dalam rantai peluruhan torium.
^Wieser, Michael E.; et al. (2013). Atomic weights of the elements 2011 (IUPAC Technical Report). Pure Appl. Chem. (Laporan). 85. hlm. 1047–1078. doi:10.1351/PAC-REP-13-03-02. (untuk berat atom standar unsur)
^Sonzogni, Alejandro. "Interactive Chart of Nuclides". National Nuclear Data Center: Brookhaven National Laboratory. Diakses tanggal 13 Juni 2022. (untuk berat atom unsur dengan nomor atom 103–118)
^Rang, F. (1895). "The Period-Table". The Chemical News and Journal of Physical Science. 72: 200–201.
^ abMaurice Crosland (2004) Historical Studies in the Language of Chemistry
^Berzelius, Jöns Jakob. "Essay on the Cause of Chemical Proportions, and on Some Circumstances Relating to Them: Together with a Short and Easy Method of Expressing Them." Annals of Philosophy 2, Pp.443–454 (1813); 3, Pp.51–52, 93–106, 244–255, 353–364 (1814); (Selanjutnya diterbitkan ulang dalam "A Source Book in Chemistry, 1400-1900", eds. Leicester, Henry M. & Herbert S. Klickstein. 1952.)
^ abcdefghijklmnDalton, John (1810). "V: Compounds of two Elements - Section 12: Earths - Explanation of Plates - Plate 5: Elements". A New System of Chemical Philosophy. Part II. Manchester: Printed by Russell & Allen for R. Bickerstaff, Strand, London. hlm. 546–548.
^Morgan, G. T., ed. (1905). "Annual Reports on the Progress of Chemistry for 1904". Journal of the Chemical Society. Gurney & Jackson. 1: 268. Mengingat sifat yang luar biasa kompleks dari perubahan selanjutnya yang terjadi pada Radium, Rutherford telah mengusulkan sistem nomenklatur yang baru dan nyaman. Produk pertama dari perubahan emanasi radium diberi nama radium A, berikutnya radium B, dan seterusnya.
^Jurczyk, M.; Rajewski, W.; Majchrzycki, W.; Wójcik, G. (1999-08-30). "Mechanically alloyed MmNi5-type materials for metal hydride electrodes". Journal of Alloys and Compounds. 290 (1–2): 262–266. doi:10.1016/S0925-8388(99)00202-9.
Massa Atom Unsur 2001, Pure Appl. Chem. 75(8), 1107–1122, 2003. Diakses tanggal 14 Juni 2022. Massa atom unsur dengan nomor atom 1-109 diambil dari sumber ini.